Nuevos materiales III- El silicio

El silicio es uno de los materiales mas abundantes en la naturaleza, lo encontramos haciendo parte de la arena, con la cual desde la antigüedad fue usado para hacer vidrio, cerámicas y otros usos,  La moderna industria lo usa hoy por sus propiedades semiconductoras por la cual es muy apreciado en electrónica y como base para hacer microprocesadores. Es desde esta ultima utilidad en donde intentaremos enfocarnos para ver todas las propiedades y usos que tiene este metal y de qué manera ha revolucionado la generación de nuevos dispositivos.

Qué es el silicio?

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados. [1]

El nombre Silicio deriva del latín silex (pedernal). Los compuestos del silíceo fueron ya de gran importancia en la prehistoria Las herramientas y las armas hechas de pedernal; una de las variedades del dióxido de silicio fueron los primeros utensilios del hombre Aunque Davy creyó que la sílice no era un elemento, no pudo descomponerlo. En 1823 Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar el producto con agua, obtuvo un polvo pardo que era silicio amorfo.

El silicio, a diferencia del carbono, no existe libre en la naturaleza. Como dióxido se encuentra en varias formas de cuarzo: Cristal de roca, Amatista, Cuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y cuarzo lechoso. La arena es en gran parte dióxido de silicio (sílice). El ópalo es una variedad hidratada de cuarzo. La mayoría de las rocas corrientes, salvo calizas o dolomitas, contiene silicio: por ejemplo, el feldespato Si₃O₈KAl; el asbesto (SiO₃)₄Mg₃Ca; la mica (SiO₄)3H₂KAl₃; etc.

El silicio amorfo es un polvo pardo, mas activo químicamente que la variedad cristalina. Se une con el flúor a temperaturas ordinarias, y con oxigeno, cloro, bromo, azufre, nitrógeno, carbono y boro a temperaturas progresivamente mas altas.

Con ciertos metales, el silicio se combina formando siliciuros, por ejemplo Mg₂Si.

El silicio cristalino puede obtenerse en masas aciculares cristalizando el elemento de su disolución en Aluminio fundido. Los cristales son bastante duros para rayar el vidrio. Ambas clases de Silicio funden a unos 1500ºC. [2]

Características del silicio

Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO₂), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u(unidad de masa atómica).

Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF₄ (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente.

El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas. El mineral cuarzo, sus variedades (cornalina, crisoprasa, ónice, pedernal y jaspe) y los minerales cristobalita y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza. El dióxido de silicio es el componente principal de la arena. Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y magnesio) son los componentes principales de las arcillas, el suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles, piroxenos, micas y ceolitas, y de piedras semipreciosas como el olivino, granate, zircón,topacio y turmalina. [3]

Usos del silicio en la industria

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. Otros importantes usos del silicio son:
  * Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
  * Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
  * Como elemento de aleación en fundiciones.
  * Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
  * El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
  * Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
  * La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas cantidades de silicio; el acero común contiene menos de un 0,30 % de silicio. El acero de silicio, que contiene de 2,5 a 4% de silicio, se usa para fabricar los núcleos de los transformadores eléctricos, pues la aleación presenta baja histéresis (ver Magnetismo). [4]

Cómo se fabrica un microchip?

Los microchips son circuitos integrados, actualmente utilizados como base para equipos electrónicos y ordenadores. Los podemos encontrar en cualquier tipo de aparatos, ya que pueden albergar circuitos eléctricos completos en un espacio bastante reducido. Dichos circuitos se crean mediante la técnica de fotolitografía y son protegidos por una capa de plástico o cerámica.

Una forma de conocer cómo se fabrican estas pequeñas pastillas es recorriendo el camino de elaboración de los microchips de los procesadores Intel. La base sobre la que se construyen es de dióxido de silicio (SiO2), elemento que se encuentra en la arena, la cuarcita o el cuarzo, y componente principal de los semiconductores. El silicio es refinado hasta alcanzar un grado de pureza adecuado para su transformación en productos electrónicos -el silicio de grado electrónico contiene un átomo de impureza por cada mil millones de átomos de silicio- y se funde en lingotes con forma de cilindro, de 30 cm de diámetro y 100 kilos de peso.
Elaboración:
1- Rebanadas: El lingote es cortando en discos individuales de 1mm de espesor llamado wafers (oblea, galleta en inglés), que luego son pulidos hasta que la superficie esté libre de cualquier rayón y sea reflejante.
2- Forrado y marcado: Sobre el wafer se aplica una película de resina y se traza un patrón por medio de la fotolitografía. A continuación, se mejoran sus propiedades conductivas mediante el bombardeo de iones, que se adhieren a la superficie, y se recubre con varias capas de metal dieléctrico para mejorar su desempeño. Luego, se agrega una capa final de fotorresistencia, se cubre con una mascarilla y se expone a la luz ultravioleta. Ésta marcará, a manera de esténcil, las conexiones que deberá tener la arquitectura interna del microchip.
3- Grabado: La superficie de la oblea es lavada con solventes para dejar libres las pistas con dieléctrico. Luego de aplicar una capa de material aislante, se deja espacio para agujeros que serán rellenados con cobre para formar las conexiones (en cada milímetro cuadrado de microchip puede haber hasta un millón de transistores). Para eso las obleas o wafer son bañadas con una solución de sulfato de cobre (SCu): los iones de cobre se adhieren al transistor por medio de galvanoplastia, formando una capa delgada.
4- Conectado: Cuando se completa el "chip en bruto", se hacen las conexiones entre los transistores de acuerdo a la arquitectura paneada.
5- Cortado: Una vez terminadas las conexiones, las obleas son enviadas al centro de pruebas. Después de terminar su nivel funcional, son cortadas en piezas individuales y se extraen una por una. La superficie de un microchip varía de pocos milímetros cuadrados a 350, es decir no mas de 18 milímetros de lado.
6- Armado: El micropocesador de una CPU contiene varios tipos de microchips, de acuerdo a las distintas funciones que deberán desempeñar, ensamblados un una única pieza. [5]

 

 

 

Fuentes:

[1] http://elementos.org.es/silicio

[2] http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio

[3] http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

[4] http://www.buenastareas.com/ensayos/Aplicacion-Del-Silicio/2218744.html

[5] http://www.taringa.net/posts/info/8328787/Como-se-construye-un-microchip.html

Nuevos materiales II–el plástico

 

En esta continuación de los nuevos materiales no podemos pasar por alto  el plástico . El plástico es un material sintético obtenido principalmente de derivados del petróleo y de fuentes vegetales. Su importancia es tal que se han vuelto algo cotidiano y nos hemos visto invadido con cantidades masivas, que nos están llevando al otro extremo, pues es tal la invasión de este material y su consumo que se han vuelto en un verdadero problema desde el punto de vista ambiental, su nivel de degradación es muy lenta y cada día paran a la basura cientos de miles de toneladas de este material que no es reciclado y que va a parar a los ríos, al mar generando un problema  que no tiene precedentes. Sin embargo también encontramos un plástico de origen vegetal que es mas amigo del ambiente y del cual quisiéramos mostrar. De igual forma el plástico se presenta bajo una cantidad de formas que hace casi imposible separarnos de él, su utilidad en la industria es enorme. Así que deseamos presentar como las dos facetas, su lado positivo de todo lo que el plástico nos aporta, las ultimas investigaciones que aportan nuevas posibilidades para este material y el lado negativo sobre todo su impacto ambiental para que empecemos a generar una actitud mas recicladora para que no termine invadiendo nuestros mares como lo está siendo en estos momentos.

Qué es el plástico

El plástico es una sustancia cuya principal característica es la capacidad de ser moldeada bajo diversas circunstancias y creada a partir de la adición de moléculas basadas en el carbono para producir otras de gran tamaño, conocidas como polímeros. [1]

Los plásticos son materiales sintéticos constituidos por polímeros, grandes moléculas consistentes en una cadena larguísima de unidades repetidas, y a los que, de ahí el nombre, se les puede dar forma al calentarlos. Cada plástico tiene una determinada temperatura a la que deja de ser duro y frágil para volverse blando, maleable. Hay que distinguir entre los termoplásticos y los materiales termo rígidos. Los primeros siguen siendo maleables hasta que se derriten y conservan la forma que se les haya dado; si se los recalienta, puede dárseles de nuevo otra forma con fuerzas de tracción. Eso sucede por la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidas sus cadenas poliméricas en un sólido, con calor suficiente pueden deslizar unas sobre otras. La forma de los materiales termo rígidos, en cambio, se vuelve inalterable a partir de cierta temperatura, normalmente alta; la razón es la creación
de enlaces cruzados, puentes de átomos que unen entre sí las cadenas poliméricas e impiden que el material se ablande de nuevo al recalentarlo. Los materiales con enlaces cruzados no se funden ni se disuelven, aunque pueden absorber disolvente; cuando
han absorbido mucho se vuelven geles. [2]

El primer plástico fue la parkesina, inventada por el químico inglés Alexander Parkes en 1862. En esencia era nitrocelulosa ablandada con aceites vegetales y alcanfor. El estadounidense John W. Hyatt descubrió el papel fundamental del alcanfor en la
plasticización y llamó a la sustancia celuloide. El primer plástico completamente sintético fue la baquelita, creada a partir del fenol y el formaldehído por el químico belga, nacionalizado estadounidense, Hendrik Baekeland en 1910. La película de acetato se
usó para envolver desde la Primera Guerra Mundial, y en 1935 empezó a usarse el triacetato para la fotografía. El PVC se produjo a partir de 1912 (fecha de la patente de los alemanes Klatte y Zacharias) mediante la polimerización del cloruro de vinilo, descubierto
por Regnault en 1835. Un avance fundamental fue el descubrimiento de las  acromoléculas por el químico alemán Hermann Staudinger, quien, en 1922, anunció que la goma estaba hecha de largas cadenas de unidades de isopropeno. Su hipótesis encontró muchas críticas, pero enseguida demostraría la existencia de los grandes polímeros de poliestireno. El metacrilato se produjo desde 1928, y por esa época empieza, sobre todo en Alemania, la producción masiva del poliestireno. La I.G. Farben fabricó poliuretano desde 1938. En Estados Unidos, el papel más destacado lo tuvo la compañía química Du Pont de Nemours, cuyas investigaciones condujeron a la producción industrial del nailon en 1938. El polietileno, inventado en Inglaterra, empezó a producirse comercialmente en 1939, las resinas epoxi en 1943, los policarbonatos en 1956, el kevlar en los años setenta.
En 1953, el químico alemán K arl Ziegler desarrolló el polietileno, y en 1954, el italiano Giulio Natta desarrolló el polipropileno, que son los dos plásticos más utilizados en la actualidad. En 1963, estos dos científicos compartieron el Premio Nobel de Química
por sus estudios acerca de los polímeros. [2]

Los plásticos se pueden clasificar de acuerdo a:

1. El proceso de polimerización: existen dos procesos para hacer polímeros, la condensación y las reacciones de adición. La condensación produce varias longitudes de polímeros, mientras que las reacciones de adición producen longitudes específicas.
Algunos polímeros típicos de condensación son el nylon, los poliuretanos y los poliésteres.
Entre los polímeros de adición se encuentran el polietileno, el polipropileno, el cloruro de polivinilo y el poliestireno.

2. La forma en que pueden procesarse: ya que de ello depende si se hará un plástico termoplástico o si es termodurecibles.

3. La naturaleza química de un plástico depende de la unidad repetitiva que compone la cadena del polímero. Por ejemplo, las poliolefinas están compuestas de monómeros de olefinas, que son hidrocarburos de cadena abierta con al menos un doble enlace. El polietileno es una poliolefina. Su monómero es el etileno.

Otros tipos de polímeros son los acrílicos (como el polimetacrilato), los estirenos (como el poliestireno), los halogenuros de vinilo (como el cloruro de polivinilo), los acetatos y las resinas fenólicas, celulósicas o de aminas. [1]

Aplicaciones

En construcción: el polietileno de alta densidad se usa en tuberías, del mismo modo que el PVC. Éste se emplea también en forma de láminas como material de construcción. Muchos plásticos se utilizan para aislar cables e hilos, y el poliestireno aplicado en forma de espuma sirve para aislar paredes y techos. También se hacen con plástico marcos para puertas, ventanas y techos, molduras y otros artículos. En la fotografía se ve una funda de protección de polietileno. [3]

• ·
• En agricultura: El plástico en agricultura se utiliza en invernaderos, acolchados, mallas, en el control de plagas (plásticos fotoselectivos), en el control de enfermedades (solarización), en el riego, etc. Los plásticos han permitido convertir tierras casi improductivas en modernísimas explotaciones agrícolas. Ejemplo de ello es la provincia de Almería, que de una agricultura de subsistencia ha pasado a contar con una gran concentración de invernaderos que la hacen modelo del desarrollo agrícola en muchas partes del mundo. En Almería se encuentra la mayor concentración de invernaderos del mundo, unas 30.000 hacubiertas por plástico y que han permitido la producción de hortalizas en territorios prácticamente desérticos.

· En la industria, las aplicaciones son innumerables,  aunque podemos destacar algunos sectores como:

•  Sector de envases y embalajes: Una de las aplicaciones principales del plástico es el empaquetado. Se comercializa una buena cantidad de polietileno de baja densidad en forma de rollos de plástico transparente para envoltorios.
• 
•  Medicina: se emplean en productos de un solo uso como las jeringas, las tubuladuras para diálisis y las bolsas de sangre o suero. También es importante el campo de los implantes quirúrgicos, hilos de sutura, tubuladuras, catéteres, etc.

 Automovilística: algunos plásticos muy resistentes se utilizan para fabricar piezas de motores, como colectores de toma de aire, tubos de combustible, botes de emisión, bombas de combustible. Muchas carrocerías de automóviles están hechas con plástico reforzado con fibra de vidrio.

• Electrónica: material para telecomunicaciones, aparatos electrónicos entre otros

•  Fibras textiles: la fibra de poliéster sirve para confeccionar gran variedad de telas y prendas de vestir. El Polietilen Tereftalato (PET) se emplea en telas tejidas y cuerdas, partes para cinturones e hilos de costura.

Alimentación: como envases, sobre todo, para agua, aceite, bebidas carbonatadas, conservas, etc.

• Juguetes: en particular, el Poliestireno Expandido, que no sólo se usa para embalar los juguetes, sino también para elaborar juguetes por su fácil moldeabilidad.

Deporte: sobre todo en la fabricación de prendas deportivas técnicas y en accesorios como esquís, cascos, bastones, etc.

 

• Muebles: uso en muebles de oficina, elementos decorativos, guías, tiradores, cajones, armazones para asientos, respaldos, rellenos de espuma para asientos, fuelles para sillas de oficina, puertas de plástico para armarios…

Problemas ambientales originados con el uso masivo del plástico

La industria del plástico, presenta unos problemas ambientales y para la salud,
similares a los de la industria química.

La mayoría de los plásticos sintéticos no pueden ser degradados por el entorno; al
contrario que la madera, el papel, las fibras naturales, o incluso el metal o el vidrio, no se
oxidan ni se descomponen con el tiempo.

Se han desarrollado algunos plásticos degradables, pero a pesar de ellos siguen sin
cumplir las condiciones óptimas para los vertederos de basura. El que sea degradable, no
significa que los materiales desaparezcan, sino que se hacen física y químicamente más
pequeños, dando lugar a sustancias que pueden ser más peligrosas aún que las iniciales.

La eliminación de los plásticos supone un problema ambiental. El método más
eficiente para solucionar este problema es el reciclaje y la no generación de residuos.

A pesar de que el reciclaje se considera una buena opción, siempre supone un gasto
energético que se puede minimizar si el residuo no ha sido generado, lo que se puede
conseguir adquiriendo productos con el mínimo embalaje.

Muchos de los plásticos resisten poco la temperatura y pierden su forma o se
destruyen totalmente. Muchos de ellos son inflamables y desprenden en algunos casos, a
causa de la combustión, productos muy tóxicos que reciben el nombre de dioxinas (átomos de Cl, estables, resistentes al medio ambiente y al ser humano). La degradación excesivamente [4]
lenta que sufren hace que ocupen mucho espacio en los vertederos.

Reciclaje
Hay cuatro tipos de reciclaje de plásticos:

Primario
Conversión del desecho plástico en artículos con  propiedades físicas y químicas
idénticas a las del material original. Se realiza con termoplásticos tipo PET, HPDE, LPDE, PP, PS  y PVC. Es necesario un proceso de separación y limpieza.

Secundario
Se convierte el plástico en artículos con  propiedades inferiores a las del polímero
original. Se usa en termoestables que están contaminados. En este caso no es necesario
limpiar, se mezclan con tapas de aluminio, papel, polvo,… y se muelen y funden juntos en un extrusor. Se usan como áridos en la construcción de carreteras

Terciario
El polímero se degrada en compuestos químicos básicos y combustible. Se diferencia
de los anteriores en que además de un cambio físico hay un cambio químico. Los métodos más usados son  pirólisis y  gasificación. En el primero se recuperan las materias primas de los  plásticos, de manera que se pueden rehacer polímeros puros con otras propiedades y menos  contaminación y, en el segundo se obtiene gas que puede ser usado para producir electricidad, metanol o amoniaco.

Cuaternario
Calentamiento del plástico para usar la energía térmica liberada de este proceso para
llevar a cabo otros procesos, es decir, se usa como combustible para obtener energía.
Problema: generación de contaminantes gaseoso y de cenizas altamente contaminantes. [4]

 

 

 

Fuentes:

[1] http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/educacion-tecnologica/materias-primas/2009/12/72-1032-9-el-plastico.shtml

[2] Francisco Martinez Navarro – Juan CArlos Turégano García.  Ciencias para el mundo contemporáneo. Guía de recursos didácticos. http://www.cienciasmc.es/web/u0/index_u0.html

[3] http://josexrockoz.blogspot.com/2011/01/uso-y-aplicaciones-del-plastico.html

[4] http://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.com/2010/02/medioambiente-plasticos.pdf

Edmodo: una red social pedagógica

Hola, bienvenidos a todos (as) nuestros estudiantes en este año académico 2013, esperamos que este año traiga grandes satisfacciones y triunfos a cada uno de ustedes. Y bueno y para empezar este año que mejor que empezar hablando de una red que tantas satisfacciones nos dejó el año pasado y estaba en mora de hacer todo un recuento de lo que ha significado Edmodo para mi trabajo educativo.

Fundamentalmente está dirigido a otros educadores que desean conocer la manera cómo funciona Edmodo, espero les pueda servir.

Se trata antes que cualquier cosa de una red pedagógica que permite la comunicación entre profesores y estudiantes, permitiendo a ambos una interacción que facilita el aprendizaje. El docente puede usar Edmodo crear grupos, interactuar con ellos, enviarles información, alertas, asignaciones, crear evaluaciones y llevar su libro de evaluación, encuestas que se resuelven en tiempo real, permite la administración de esos grupos, permitiendo el cambio de contraseñas, la asignación de insignias que motiven al estudiante en el descubrimiento de sus aptitudes. Al estudiante le posibilita trabajar tanto en el aula de clase, como fuera de esta, lo que de alguna forma se traduce en un “rompimiento” de esas cuestiones que a veces se vuelven en elementos difíciles de manejar en una institución educativa, como son horarios rígidos, metodologías tradicionales, con Edmodo se lleva al estudiante a un nuevo campo en donde el aprender a aprender es posible gracias a las nuevas herramientas que nos ofrece la WEB 2.0, así que sin mas preámbulos veamos todas sus características.

Breve historia

Edmodo nace de la idea de dos jóvenes programadores en el año 2008 Jeff O'Hara y Nic Borg. y adquirida después por la fundación Revolution Learning, siendo su sede la ciudad de San Mateo en California, desde allí un equipo de programadores e instructores han dado vida a esta red que se ha mantenido en forma gratuita para todos los estudiantes y profesores del mundo.

  

Cómo nos iniciamos en Edmodo

Para llegar a la red podemos inscribirnos desde tres (3) formas como: Profesores, Estudiantes o padres de familia.

Como Profesores somos los administradores de la red de estudiantes que hagan parte de nuestros grupos, ofrecemos las asignaciones, mensajes, evaluaciones, llevamos nuestro calendario, biblioteca, libros de evaluación, etc.

Como estudiantes, recibimos los mensajes de los docentes y podemos enviar mensajes a nuestros maestros, recibir y entregar asignaciones, esperar a que sean calificados y ver los resultados de esas asignaciones.

Como padres de familia, podremos ver el resultado académico obtenido su hijo o acudido, podrá ver sus notas, comentarios que el docente le ha enviado, pero no puede entrar a interactuar con el docente, ni con los estudiantes su acceso es totalmente consultivo.

Al entrar a Edmodo como Docentes nos encontramos con la siguiente ventana, la cual deberemos rellenar con nuestros datos para diligenciar una cuenta en Edmodo.

Como podrás apreciar los datos que se solicitan son muy similares a los de otros sitios WEB, simplemente completa sus datos y ya eres parte de la comunidad Edmodo. Recuerda que la próxima vez que entres a Edmodo, solo requieres del login y la contraseña.

Una vez que entras te encuentras con el menú Inicio, el cual tiene el siguiente aspecto:

Esta ventana esta dividida en tres columnas, que contienen las siguientes opciones:

Columna 1

En la primera columna tenemos la opción ce Crear grupos, lo que nos permite en primera instancia generar todos los grupos que se requieran para nuestras clases, una vez que damos clic en esta opción, se nos piden las datos del grupo, en una ventana como esta:

Una vez que hemos diligenciado esta ventana con todos sus datos, se genera un código que es el que vamos a compartir con nuestros estudiantes para que se puedan inscribir en Edmodo o pueda Unirse a otro grupo. Recuerda que sin este código el estudiante no podrá ser parte de un grupo, este código contiene seis ( 6 ) caracteres

.

En la columna 02, encontramos las siguientes opciones

1.  En primer lugar tenemos la opción Mensaje, que nos permite enviar mensajes a nuestros estudiantes o conexiones, tanto a grupos como menajes individuales a estudiantes. Los mensajes no están limitados a una extensión, nos permite además anexar archivos, enlaces o artículos almacenados en la biblioteca.

2.  Luego seguimos con las Alertas, son pequeños mensajes limitados a 140 caracteres y su función es de recordar una asignación o una tarea o algo que consideremos muy impórtante para llamar la atención de nuestros alumnos.

3.  El módulo de Asignaciones es uno de los puntos fuertes de esta plataforma, pues desde aquí podemos enviar a nuestros estudiantes talleres, sus tareas, o actividades que realizaremos en la clase. Una asignación consta de las siguientes partes:

1. Titulo de la actividad. En esta casilla colocaremos el nombre de la actividad, recuerda que el nombre que coloques  pasará al libro de evaluación.

2. Descripción de la asignación. Aquí podrás colocar una breve descripción de todo lo que esperas lograr con sus estudiantes, y además sirve para que la actividad pueda ser comprendida mas fácilmente.

3. Fecha. Esta fecha permite que la actividad sea parte del libro de planeación, además le da un plazo para que el estudiante pueda entregar sus deberes en el tiempo respectivo, si se atrasa, le informa que entrega de una forma tardía, lo que podría generar alguna dificultad  en sus notas.

4. Adjuntar. Desde aquí la actividad se puede complementar con documentos, enlaces, imágenes y todos los recursos que se considere pueda llevar al estudiante a cumplir con su asignación.

5. Desde la ultima casilla seleccionas el grupo o el estudiante al cual vas a enviar la asignación.

4.  - Cómo elaboramos pruebas o exámenes desde Edmodo?

Una en Edmodo, nos permite elaborar quiz o pruebas para colocárselas a nuestros estudiantes, desde Edmodo se hace muy sencillo su elaboración y posterior aplicación.

Para ello simplemente hacemos clic sobre el botón prueba y luego vamos a  obtener las siguientes opciones:

Podemos entonces crearnos una nueva prueba o  cargar una prueba que ya hemos creado previamente. Por ahora vamos a centrarnos en crear y asignar una prueba, para ello realizamos los siguientes pasos:

- Damos clic sobre la opción Crear una prueba con la cual obtenemos el siguiente menú.

En la opción 1, podremos colocar el título a nuestra prueba, como podrás ver nos ofrece un titulo opcional , el cual podremos cambiar.

Una de las interesantes funciones de Edmodo, es el de asignar tiempo a nuestra prueba opción 2 por omisión Edmodo nos coloca 60 minutos, aquí haremos todos los cambios de acuerdo a nuestra necesidad.

Luego vamos a seleccionar el tipo de pregunta, Edmodo nos ofrece las siguientes opciones y sobre la cual construiremos nuestro examen:

Así que para empezar seleccionamos una de estas opciones según su intencionalidad, una vez realizado este paso, estaremos en capacidad de empezar a construir el test añadiendo las diferentes preguntas.

Aquí se nos abre una serie de opciones, veamos algunas de ellas:

En la casilla Question Prompt colocaremos la pregunta,  adicionalmente podemos colocar una serie de recursos para que el estudiante pueda entender y comprender mas el ítem, así que se pueden colocar enlaces o vínculos a páginas WEB, un archivo con algún documento guía o bien colocar uno de los elementos que previamente tenemos en la biblioteca y se considere de ayuda para el estudiante.

Al bajar nos encontramos con la sección de respuestas definidas como A, B, si requerimos mas opciones simplemente vamos al botón y crearemos el resto de respuestas que requerimos.  Cada una estas opciones nos permitirá marcar la respuesta correcta para que al calificar Edmodo automáticamente retroalimente al estudiante explicando en qué preguntas falló y cuál es su calificación.

Una vez terminada la pregunta podemos ir al lado izquierda de  la pantalla y buscamos la opción   para cargar o generar una nueva pregunta y así estaremos construyendo nuestra prueba, no olvidemos que para que Edmodo nos califique la prueba esta debe adaptarse al número de puntos que desee tener la prueba según tu sistema de evaluación para eso en la parte superior al lado de tipo de pregunta esta una casilla que nos permite asignar el número de puntos a cada pregunta .

Una vez que terminamos nuestro cuestionario solo queda asignarlo o previsualizarlo para ver como nos quedó, para eso vaya a las siguientes opciones:

Una vez hemos corregido los errores o estamos satisfechos con la prueba, la signamos, esta llega a los estudiantes como una asignación, lo que permite que las notas obtenidas pasen al libro de evaluación.

Si deseas que Edmodo lleve la nota de la evluación al libro de notas simplemente activas la casilla Add to gradebook 

Como podrás apreciar es muy sencillo hacer este procedimiento y ya tienes evaluaciones que podrás aplicar en línea.

5.  - Cómo hacer votaciones en tiempo real usando Edmodo.

Otra de las funciones interesantes con la que contamos en Edmodo, es el poder hacer votaciones en tiempo real, la cual nos ayuda para hacer votaciones, conocer la opinión de los estudiantes sobre una gran variedad de temas, para hacerlo realizamos lo siguiente:

Hacemos clic en el botón y obtenemos las siguientes opciones:

En la primera casilla colocaremos la pregunta que deseamos consultar, en este caso vamos a ser un pequeño ejemplo preguntando su parecer sobre el aprendizaje con Edmodo. Luego colocamos las opciones que tendrá el estudiante, en este caso hemos elegido tres, si se requiere de más solo haz clic en Agregar respuesta y ya tendremos espacio para otra respuesta, finalmente elegimos el grupo y la enviamos. Al aplicarlo veras como en tiempo real a medida que los estudiantes responden, vamos teniendo la votación lo cual se convierte en un elemento de gran impacto entre sus alumnos.

 

Fuentes:

Para la realización de este tutorial me he valido de todos los recursos que ofrece Edmodo: www.edmodo.com